關于新材料新工藝的研究方興未艾．下列有關說法正確的是（　　）
A．用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以緩解我國石油的供需矛盾
B．非晶體銅不導電，Cu原子呈雜亂無章的非晶態(tài)排列，可與鹽酸反應放出H2
C．納米級CaCO3與鹽酸反應比塊狀CaCO3慢
D．Mg與被保護金屬形成原電池，Mg作正極被腐蝕
A、因二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，可以緩解我國石油的供需矛盾，故A正確；
B、因銅與鹽酸不反應，與銅的存在狀態(tài)無關，非晶體銅與鹽酸不反應，故B錯誤；
C、因固體的表面積越大，反應速率越快，納米級CaCO3與鹽酸反應比塊狀CaCO3快，故C錯誤；
D、因原電池中腐蝕的是負極，Mg作負極被腐蝕，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?深圳二模）關于新材料新工藝的研究方興未艾．下列有關說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關于反應速率和限度的研究
①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填編號）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為
 
（填化學式）沉淀．
（3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省潮州市湘橋區(qū)金山中學高考化學三模試卷（解析版） 題型：選擇題

關于新材料新工藝的研究方興未艾．下列有關說法正確的是（ ）
A．用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以緩解我國石油的供需矛盾
B．非晶體銅不導電，Cu原子呈雜亂無章的非晶態(tài)排列，可與鹽酸反應放出H2
C．納米級CaCO3與鹽酸反應比塊狀CaCO3慢
D．Mg與被保護金屬形成原電池，Mg作正極被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于新材料新工藝的研究方興未艾。下列有關說法正確的是（    ）

A．用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以緩解我國石油的供需矛盾

B．非晶體銅不導電，Cu原子呈雜亂無章的非晶態(tài)排列，可與鹽酸反應放出H2

C．納米級CaCO3與鹽酸反應比塊狀CaCO3慢

D．Mg與被保護金屬形成原電池，Mg作正極被腐蝕

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