【題目】四個(gè)體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器,在、、中按不同投料比(Z)充入 HCl O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng) 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) ΔH,HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率(α) Z 和溫度(T)的關(guān)系如圖 所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

起始時(shí)

t/

n(HCl)·mol1

Z

I

300

0.25

a

II

300

0.25

b

III

300

0.25

4

A.ΔH<0b<4<a

B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 64

C.容器某時(shí)刻處在 R 點(diǎn),則 R 點(diǎn)的 v >v 逆,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)

D.若起始時(shí),在容器中充入 0.25 mol Cl2 0.25 mol H2O(g),300 ℃達(dá)平衡時(shí)容器中 c(HCl)0.1 mol·L1

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖示,升高溫度,平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,ΔH<0,增大氯化氫的投料,氯化氫轉(zhuǎn)化率減小,所以b4a,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)Z=4的曲線, 300 ℃時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)=80%,

640,故B錯(cuò)誤;

C. 容器某時(shí)刻處在 R 點(diǎn),300 ℃時(shí)Q為平衡點(diǎn),由RQ,氯化氫的質(zhì)量增大,反應(yīng)正向進(jìn)行,則 R 點(diǎn)的 v >v 逆,正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小,所以壓強(qiáng):p(R)>p(Q),故C正確;

D.若起始時(shí),在容器中充入 0.25 mol Cl2 0.25 mol H2O(g),根據(jù)一邊倒的原則,相當(dāng)于加入了0.5 mol Cl2 0.125 mol O2(g),投料為容器2倍,相當(dāng)于加壓,300 ℃達(dá)平衡時(shí),0.2 mol·L1c(HCl)0.1 mol·L1,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水,溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下,pH=10的氨水中,由水電離出的OH濃度為1×104mol·L1

D.常溫下,向10 mL pH=2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH=12的NaOH溶液,所得溶液的pH均為3,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,則V1∶V2=11∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019101日是中華人民共和國(guó)成立70周年,國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol Y1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(如圖所示),以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可供選用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作:a、往試管中放入適量的鋁合金樣品;b、從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液;c、檢查裝置的氣密性;d、測(cè)定收集到的水的體積。

正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________

2A溶液可選用________________________________________

3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為W g ,氫氣的體積為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫下,Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.RN、NQ所加鹽酸體積相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過(guò)程,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

(1)寫出F的化學(xué)式______;寫出物質(zhì)A的一種用途______;

(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______,寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式______;

(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式______;

(4)溶液I中所含金屬離子是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)

1G的分子式是___。

2)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

3)由C→D的反應(yīng)類型為___;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

4)寫出B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1249;

③分子中含有氨基。

6)已知:RCNRCH2NH2,請(qǐng)寫出以HOOCCH2CH2COOHCH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反應(yīng),放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量,過(guò)濾得沉淀bg,充分灼燒得固體,減輕了,再加入到過(guò)量的溶液中,剩余不溶物。下列說(shuō)法不正確的是

已知:遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀;

A.

B.原合金中銅的質(zhì)量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.d不是一確定值,可能為8

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