【題目】1)化合物AC4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化:

1)①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式_________。

A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是____。

2)化合物“HQ”C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。“HQ”的一硝基取代物只有一種,“HQ"的結(jié)構(gòu)簡式________。

3A“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為(C10H12O2Na2)的化合物。“TBHQ"的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

【答案】 CH32CHCH2OH

【解析】

化合物AC4H10O)是一種有機溶劑,根據(jù)圖知,D中含有不飽和鍵,能和溴發(fā)生加成反應,則A為醇、D為烯烴,A只有一種一氯取代物B,則A結(jié)構(gòu)簡式為(CH33COHB為(CH32COHCH2Cl,A和鈉反應生成C,C為(CH33CONaA發(fā)生消去反應生成D,DCH2=CCH32D發(fā)生加成反應生成E,ECH2BrCBrCH32

1)①A為(CH33COH與氯氣光照條件下生成B,方程式為

答案:

A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種,F的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCH2OH;

答案:(CH32CHCH2OH ;

2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,同時含有苯環(huán), HQ”的一硝基取代物只有一種,說明兩個酚羥基位于對位,結(jié)構(gòu)簡式為;

答案: ;

3A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”,“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物,則“TBHQ”中含有2個酚羥基,結(jié)合A、“HQ”的化學式可知,應(CH33COH發(fā)生苯環(huán)取代反應脫去1分子水生成“TBHQ”,“TBHQ”結(jié)構(gòu)簡式為;

答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體樣品可能含有K+、Ca2+NH4+、Cl-CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份,進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)。下列說法正確的是

A.該固體中一定含有NH4+、CO32-SO42-、Cl-

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl-,可能含有K+

C.該固體可能由(NH4)2SO4K2CO3NH4Cl組成

D.該固體中n(K+)≥0.06mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗室以含鎳廢料(主要成分為NiO,還含有少量 FeO、Fe2O3CoO、BaO SiO2)為原料制備NixOy 和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖:

已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的 pH 如表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的 pH

1.5

6.5

7.2

7.7

沉淀完全的 pH

3.7

9.7

9.4

9.2

請回答以下問題:

(1)“濾渣Ⅰ主要成分為(填化學式)_____。

(2)“氧化(加入 NaClO3)的離子方程式為_____。

(3)加入 Na2CO3 調(diào) pH”的目的是生成黃鈉鐵釩沉淀而除去鐵,也可通過加入MO(對應的金屬氧化物)來調(diào)節(jié) pH 將鐵除去,則 pH 控制的范圍為_____。

(4)在實驗室萃取操作應該在_____中完成(填儀器名稱),向水相中加入NaHCO3 時的離子方程式為_________。

(5) NiSO4 溶液獲得NiSO4·6H2O 晶體的操作依次是:______________,過濾,洗滌,干燥。煅燒時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,該曲線中 B 段所表示氧化物的名稱為_____。

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【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示,LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)中。下列說法錯誤的是(

A.充電時,陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時,該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時,b端為負極,發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分ZnO還有Pb、Cu、CdAs、ClF等元素)中回收鋅、銅、鉛等元素進行資源綜合利用,具有重要意義。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。

己知:活性炭凈化主要是除去有機雜質(zhì)。

請回答以下問題:

1)若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時ZnO發(fā)生反應的離子方程式為___。

2)在反應溫度為50℃,反應時間為lh時,測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖,結(jié)合流程圖分析,氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

3)若浸出液中cAsO43-)=6.0×10-3molL-1,現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22,則反應后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

4)濾渣II的主要成分為___;除雜3是置換除雜過程,則此過程主要除去的金屬有___(填化學式)。

5)沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12,請寫出水解轉(zhuǎn)化的化學方程式___。

6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。

7)取mg活性氧化鋅樣品,預處理后配成待測液,加入指示劑34滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標準液進行滴定,消耗標準液VmL。己知:與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為___(用代數(shù)式表示)。

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【題目】聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一,已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應條件己略去):

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

回答下列問題:

1)固體A___(寫名稱);B的化學名稱是___。

2)反應①的化學方程式為___。

3D中官能團的名稱為___;反應②的反應類型是___。

4E的分子式為___;己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2,則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。

5XC互為同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為2211

②能與NaOH溶液反應,1mo1X最多消耗4mo1NaOH

③能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

6)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計合成的路線___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是

A.H2O分解為H2O2時放出熱量

B.1molH20.5molO2完全反應生成1mol H2O時放出熱量245 kJ

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為甲>>

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、WR、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價

-4,+4

-2

-1+7

-3,+5

+3

其他

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

1R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,它們之間的關系是互為___

2Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是___RQ兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式___。

3YR相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.YR形成的化合物中Y呈正價

4)寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學方程式___。

5)反應3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題:

①該反應是___反應(吸熱”“放熱”);

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___,原因是___(從能量說明)

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【題目】A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖。已知BC兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、BC所在的一組是(

A.Be、NaAlB.B、Mg、SiC.O、PClD.C、Al、P

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