Question

（07年上海卷）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ______  。

 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式____    （用元素符號表示）。

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是______  （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是____。        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c  氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___   ，理由 ______   。

Answer 1

解析：此題主要考查了核外電子排布規(guī)律以及元素周期律知識。T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個可知其L層有6個電子，是O；第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，故Y是Al，其最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)₃；Z的L層有三個未成對電子，可知其L層有5個電子，是N。X的離子為O^2-；Z的氣態(tài)氫化物為NH₃；Y最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)₃，屬于兩性氫氧化物可發(fā)生酸式電離和堿式電離；F非金屬性大于Cl，c項(xiàng)中氯呈正價(jià)可以說明，而b 項(xiàng)中之所以布能置換出氯氣是因?yàn)镕2與水反應(yīng)。