【題目】氨的合成是一項(xiàng)重要的化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

X

946

則表中X的值是 ．
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是 ．

【答案】
（1）﹣92
（2）391
（3）加入催化劑
【解析】解：（1）從圖象可知，△H=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和=﹣92KJ/mol，所以答案是：﹣92；（2）△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，﹣92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol﹣6×X（N﹣H），所以X（N﹣H）=391KJ/mol，所以答案是：391；（3）實(shí)線I比虛線II的活化能高，其他相同，說明使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┦峭ㄟ^降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率的，所以答案是：加入催化劑；
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)熱和焓變對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（ ）
A.鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體
B.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
C.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
D.石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2與Cl2的氧化性質(zhì)相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點(diǎn)/℃

3.8

11.0

82.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是 ．
（2）ClO2是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO +3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，則Y的化學(xué)式是 ．
（3）NaClO2在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）已吸收ClO2的穩(wěn)定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ， 其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

25℃

pH

25℃

pH

飽和H2S溶液

3.9

FeS開始沉淀

3.0

SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5


（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是 ．
（2）為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ ， 可選用的試劑為 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．
①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有 ．
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)（填“偏于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)（ ）
A.Fe和Cl2恰好完全反應(yīng)
B.生成99gFeCl3
C.會(huì)有9.33gFe過量
D.會(huì)有17.75gCl2過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為 ．
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為 ． 反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為 ．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物（用“R﹣”表示 ，如金剛乙烷表示為R﹣CH2CH3）；
已知：E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會(huì)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會(huì)生成22.4L氣體．
①條件1為 ．
②條件2為 ， 寫出C→D的化學(xué)方程式： ．
③E分子中官能團(tuán)的名稱為 ， G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3?H2O=NH +HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）氯化鈉的電子式為 ， 溶于水發(fā)生電離的電離方程式為 ， 向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17gOH-中含有的電子數(shù)為NA

B. 6.5gZn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

D. 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

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