Question

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②
		⑦	⑧

由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用化學式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為

CO、SO₂、NO

（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應d中陰極的電極反應式為

Cu²⁺+2e^-═Cu

．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）②形成的化合物種類最多，則②為碳元素；由元素在周期表中的相對位置可知，⑦為硫元素，⑧為氯元素．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（2）因反應a為置換反應，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物，甲可能是氧氣或二氧化碳，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴或鎂，根據(jù)化合物的性質(zhì)進行分析；
（3）結(jié)合反應d的生成物，E是具有黃綠色的氣體，則E為Cl₂，可以確定A為銅等活動性相對較弱的金屬，A是常見金屬，則A為Cu，故C為CuCl₂．反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應的置換反應，生成氯化銅與無色氣體D，則B為鹽酸，D為氫氣．反應d中陰極發(fā)生還原反應，是銅離子放電生成Cu；
若反應c是在高溫下進行的，物質(zhì)C是一種兩性化合物，為Al₂O₃，反應C為鋁熱反應，A為Al、D為Fe、E為O₂．

解答：解：（1）②形成的化合物種類最多，則②為碳元素；由元素在周期表中的相對位置可知，⑦為硫元素，⑧為氯元素，碳酸屬于弱酸，非金屬性S＜Cl，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）因反應a為置換反應，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物，
設甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮氣、硫或C，丁為水，戊為NO或SO₂或CO、CO₂等；
若甲為CO₂，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；
故答案為：CO、SO₂、NO；
（3）結(jié)合反應d的生成物，E是具有黃綠色的氣體，則E為Cl₂，可以確定A為銅等活動性相對較弱的金屬，A是常見金屬，則A為Cu，故C為CuCl₂．反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應的置換反應，生成氯化銅與無色氣體D，則B為鹽酸，D為氫氣．反應d中陰極發(fā)生還原反應，是銅離子放電生成Cu，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
若反應c是在高溫下進行的，物質(zhì)C是一種兩性化合物，為Al₂O₃，反應C為鋁熱反應，A為Al、D為Fe、E為O₂．反應c的方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用以及無極推斷題，較為綜合，題目難度較大，注意正確推斷元素的種類，準確掌握有關(guān)基礎知識為解答該題的關(guān)鍵，（2）中注意利用列舉法進行的解答．