【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A項(xiàng)正確。生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應(yīng)速率都減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即 3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或簡(jiǎn)介利用酶作為催化劑的一類(lèi)特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.O2在C2電極上得電子，被氧化
B.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
C.每轉(zhuǎn)移6mole﹣1 ， 理論上生成22.4LCO2
D.C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣1=2CO2+12H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：
（1）B的名稱為 ， E中所含官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）F可以使溴水褪色，其中②的反應(yīng)試劑是 ， ③的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．C可與水任意比例混合
b．A與1，3一丁二烯互為同系物
c．由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOH
d．N不存在順?lè)串悩?gòu)體
（4）寫(xiě)出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)坐共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 高聚物P的親水性比由E形成的聚合物（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個(gè)碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． a．苯環(huán)上有兩種等效氫
b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl3的濃度為（ ）
A.0.005 molL﹣1
B.0.01 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見(jiàn)的液體，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為 ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式： ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________（填字母序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時(shí)，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A.蒸發(fā)掉0.5L水
B.標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體
C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
D.加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+ O2（g） SO3（g）。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為

A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol

C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈—3價(jià)

B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

C. 不是所有銨鹽受熱分解的產(chǎn)物中均有NH3

D. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為 NH4++OH- ==NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案