短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:
(1)X氫化物的電子式是_________________________________________。
(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時,溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
(3)Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池,其原理如圖所示。

該電池的負極反應(yīng)式是___________________________________。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是_______________(填元素符號),下列不能驗證這一結(jié)論的是________(填序號)。
a.元素在地殼中的含量  
b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性

(1)(2)酸,NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(3)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(4)Si  a

解析試題分析:短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X氫化物的水溶液顯堿性,則X是N元素;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,且Y的原子序數(shù)大于X,所以Y是Al元素;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,則Z是Si元素;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中,則W是Cl元素,
(1)Y是Al元素,鋁原子核外有3個電子層,最外層有3個電子,所以在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族;X的氫化物是氨氣,其電子式為:
(2)氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+,破壞水的電離平衡,導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性,
(3)該裝置是原電池,鋁作負極,負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,
(4)同周期自左而右非金屬性減弱,硅的非金屬性小于氯元素,比較非金屬強弱的方法有:其最高價含氧酸的酸性強弱、吸引電子的能力等,含量高低不能說明非金屬性強弱,故a錯、bcd正確,
考點:原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小,W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0;Y與Q同主族;X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
(1)X、Z簡單離子半徑較大是               (用離子符號表示)。
(2)由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,其中丙是溶于水顯酸性的氣體,丁是強堿。
①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉,則乙含有的化學鍵類型有                     ;乙溶液中陽離子濃度之和       陰離子濃度之和(填“>”、“=”或“<”)。
②若乙是難溶物,甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為:                                。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期;E、F、G為同一周期;A和E、D和G分別為同一主族;A與B組成的化合物是一種溫室氣體;D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的;H元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。
(1)E2D2物質(zhì)中化學鍵的類型是__________________
(2)一定條件下,A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體,放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式為:_________________________________________;生成物分子的空間構(gòu)型為_________________,其中C的雜化方式為_______________。
(3)C和E組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學方程式是
                                                              。
(4)H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與(2)中的生成物的水溶液形成配合物,請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,現(xiàn)象是_______________________________________。
(5)將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為:                      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

以下是一些元素的信息,其中有一種元素不在短周期。

元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬,與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子
短周期中金屬性最強,與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子,結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   
(2)B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            (填離子符號)。
(3)H?X與H?Y兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是        ,鍵長較長的是           
(X、Y用元素符號表示)。
(4)X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            (填元素符號);Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
(5)X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng),生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì),此反應(yīng)的化學方程式是                                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.正確的是________________

A.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M>X>Z
B.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.X分別與W和Z形成的化合物中化學鍵類型,晶體類型均相同
D.Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸
(3)元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
(4)X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子(填 “極性” “非極性”)
(5)與Z同族的元素都能形成氫化物,其中水溶性最強的是______(填化學式)
(6)含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),試寫出該離子方程式 ________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ;核內(nèi)中子數(shù)是         ;等質(zhì)量的18O216O2含有的原子數(shù)之比是           。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置                      。
(2)用電子式表示D2G的形成過程                  ,其所含化學鍵類型為      。
(3)C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          (用離子符號回答)。
(4)某同學設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ,                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因                               

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                             ;XW的電子式為                            ;
(2)Z元素在周期表中的位置是                             ;
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)                           ;
(4)寫出X的單質(zhì)在UW2中燃燒的化學方程式,并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為                               

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料,A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     。
(2)B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子,下列敘述正確的是     (填字母序號)
a.B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b.B的第一電離能、電負性都比A的大
c.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d.A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
(3)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下:
  
①[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為:      。 
②SO42空間構(gòu)型是       。 寫出一種與SO32互為等電子體的分子       。 
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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