Question

（10分）為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作	實驗現(xiàn)象
ⅰ．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。
（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H₂O₂>SO₂。
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是___________。
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H₂O₂>SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―        觀點2：B中有未反應的H₂SO₃
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是___________________________________。
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是________。

Answer 1

（1）Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關閉彈簧夾； ②CCl₄（苯、飽和NaHSO₃溶液）
（3）取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
（4）H₂O₂>Br₂>SO₂

解析試題分析：（1）在A中濃硫酸與Na₂SO₃發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO₂氣體，該反應的化學方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO₂在溶液中也會發(fā)生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關閉彈簧夾；②由于溴單質有揮發(fā)性，溴單質也可以將SO₂氧化產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液；（3）由于H₂SO₃不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO_2，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質在發(fā)生氧化還原反應中氧化性的強的可以擺氧化性弱的制取出來。所以通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是H₂O₂>Br₂>SO₂。
考點：考查SO₂氣體的實驗室制取方法、物質氧化性強弱比較的驗證、方程式的書寫及所以存在方法。