【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
現(xiàn)象或事實 | 解釋 | |
A | 二氧化硅是生產(chǎn)光纖的原料 | 二氧化硅熔點高、硬度大、具有半導(dǎo)性 |
B | 氧化鋁是一種較好的耐火材料 | 氧化鋁是一種難熔物質(zhì) |
C | 食品的包裝盒內(nèi)常有小袋包裝的硅膠或生石灰 | 其作用為防止富脂食品被氧化 |
D | 銅制器皿表面生成銅綠 | Cu與CO2、H2O反應(yīng)生成堿式碳酸銅 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程屬于放熱的是( 。
A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 將水氣化 C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( )
A.常溫下金屬單質(zhì)都是固體
B.金屬單質(zhì)都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑
D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ 當(dāng)溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變
b.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
c.H2的體積分數(shù)保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)在一定壓強下,測得由CO2制取乙醇的實驗數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:
①升高溫度,平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動。
②在700 K、起始投料比=1.5時,H2的體積分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。
③在500 K、起始投料比=2時,達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L-1,則達到平衡時H2的濃度為________(保留小數(shù)點后兩位)。
Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì),已成為某些大城市空氣的主要污染源。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因為(可逆反應(yīng),用化學(xué)方程式表示)________________________________,且汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,試分析其原因____________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中,分別充入0.2molNO和0.2molCO,在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變),反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)=________________。
②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。
③與實驗Ⅱ相比,實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件,所改變的條件為:實驗Ⅰ_______________________________;實驗Ⅲ_______________________。
④三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染,保衛(wèi)“深圳藍”是深圳市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法不正確的是
A. 電極a應(yīng)連接電源的正極
B. 電極b上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C. 反應(yīng)過程中,H+從b極室流向a極室
D. 每吸收標(biāo)況下22.4L SO2,在b極室生成NA個S2O42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”,2018年中國化學(xué)會制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳元素在周期表中的位置是______________。
(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。________
(3)在上述周期表中,用實線畫出周期表的上方邊界。_______
(4)第118號元素為Og(中文名“”,ào),下列說法不正確的是____。
a.Og是第七周期0族元素
b.Og原子的核外有118個電子
c.Og在同周期元素中非金屬性最強
d.中子數(shù)為179的Og核素符號是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________。
(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com