下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是
A．該裝置將化學能轉化為電能
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15
B
該裝置為原電池
負極(a)2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO42-
正極(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A項正確；
B項，酸性應減弱，錯誤；C項正確；D項，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，


正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有關說法正確的是（   ）
A．該電池為可充電電池
B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．正極反應式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O
D．每有0.1mol O2反應，則遷移H+ 0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，下列關于描述正確的是
A．電池工作時H+ 移向負極
B．該電池用的電解質溶液是KOH溶液
C．甲電極反應式為：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+
D．電池工作時，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是(    )。
A．正極反應：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．當正極消耗22．4 L H2時，負極11．2 L O2消耗（相同條件）
C．發(fā)生氧化反應的是負極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－===Li
C．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列裝置的敘述不正確的是
A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O
B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．圖④充電時，陽極反應是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是
A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．每消耗6molH2O2轉移電子6mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用
D．該電池的負極反應為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼化釩－空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時的反應為：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列說法正確的是
A．電極a是電源負極
B．溶液中的OH-向a極移動
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D．VB2極發(fā)生的電極反應為：
2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
 
①圖中X溶液是                            ；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為                                         ；
③原電池工作時，鹽橋中的           (填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是         極；     ②圖丙中的②線是             的變化。
③當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入        L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是                                 。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為                                      。

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