【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2）對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行

B. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C. 上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高

【答案】D

【解析】試題分析：A、縱坐標是平衡時SO3的體積分數(shù)，所以a、b、c點均為平衡點，A錯誤；B、溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C、上述圖像可以得出隨著SO2的含量的增多，混合氣體中SO3的體積分數(shù)先升高又降低，C錯誤；D、隨著SO2量的增多，SO2的轉化率降低，故a點時SO2的轉化率最高，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是( )

A.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸

B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是 （ ）

A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是

A. 體積相同 B. 原子數(shù)相等 C. 分子數(shù)相等 D. 質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是

A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. Cu→CuO→CuSO4

C. Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D. Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為（寫出兩項措施）．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為 ． 平衡時A的轉化率為 ， 列式并計算反應的平衡常數(shù)K ．
（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n（總）=mol，n（A）=mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為molL﹣1mi﹣1； 平衡時，Y的轉化率為 ，
平衡時，Z的濃度為molL﹣1 ．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填選項、多選） A．X，Y，Z的物質的量之比為3：1：
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)組成原電池的條件，試以反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計一個原電池，
（1）畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中） ， 供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．

（2）寫出電極反應式． 電極材料及電極反應式：
負極材料： ，
電極反應式：
正極材料： ，
電極反應式：
電解質溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于吸熱反應的是

①碳與二氧化碳化合 ②生石灰與水反應生成熟石灰 ③Zn稀硫酸反應

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ⑥甲烷與氧氣的燃燒．

A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ①②④

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