【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)硯如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，電解飽和氯化鈉反應(yīng)可以得到氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；．B．硅酸鈉無(wú)法一步得到二氧化硅，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤； C．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO，均可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，濃硝酸與同反應(yīng)得到二氧化氮，稀硝酸與同反應(yīng)得到NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鈉的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是 ． 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應(yīng)（填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡，請(qǐng)寫出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ．
a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，其過(guò)程表示為：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，其過(guò)程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ． 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器：①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶，常用于物質(zhì)分離的是 （ ）

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題：

①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5molNa2O2中含Na+的數(shù)目約為

A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.5molO2所含的氧元素為NAB. 0.2molH2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA

C. 0.1molCH4所含電子數(shù)為NAD. 2molMgCl2中所含的離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；
（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol．

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