Question

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

1. A.
   2mol
2. B.
   1mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.25mol

Answer 1

D
分析：硝酸具有氧化性，可以將金屬氧化到最高價，被還原的硝酸就是被還原成硝酸銨，據(jù)此結(jié)合方程式來計算回答．
解答：因為硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH₃（氨氣）而不是NO₂（二氧化氮），然后氨氣極易溶于水，就與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，所以沒有NO₂ 就只生成硝酸鋅、硝酸銨和水，
反應(yīng)的方程式可以表達為：4Zn+10HNO₃（�。�=4Zn（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，所以被還原的硝酸就是被還原成氨氣的那部分，也就是生成硝酸銨的那份，所以生成1mol的硝酸鋅，
相對應(yīng)的生成硝酸銨物質(zhì)的量就是0.25mol，所以硝酸還原成氨氣的部分就是0.25mol．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識，應(yīng)該知道被還原的硝酸即為化合價降低的氮元素所在的產(chǎn)物，即生成銨根離子的那部分硝酸，根據(jù)方程式來分析最簡單．