Question

【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B. 沸點：H2O＞HF＞HCl＞HBr

C. 穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl

D. 非金屬性：F＞O＞S

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．元素的非金屬性Cl＞Br＞I，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正確；B．一般情況下結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)分子之間的作用力就越強，物質(zhì)的熔沸點就越高，而H2O、HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點比同族元素的氫化物高，并且氫鍵水的比HF高，故物質(zhì)的沸點：H2O＞HF＞HBr ＞HCl，錯誤；C．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性P＜S＜Cl，所以物質(zhì)的穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，所以元素的非金屬性：F＞O＞S，正確。