Question

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）= molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.30 mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C
【解析】解答：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，v（CO）= mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）=v（CO）= mol/（Lmin），故A錯誤；B、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，則生成的n（CO2）=0.4mol，故B錯誤；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大，故C正確；D、t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度計算700℃時平衡常數(shù)，則k= =1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；所以選C． 分析：本題是化學平衡問題，主要考查化學反應(yīng)速率、化學平衡及平衡常數(shù)等計算，注意方法的分析應(yīng)用．