【題目】按要求進行計算,直接寫出結果

(1)標準狀況下,2.24 L CH4所含氫原子的物質(zhì)的量為____mol。

(2)含0.2 mol氧原子的NO2的質(zhì)量是____g。

(3)100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為____mol· L-1

(4)1mol碳在一定量氧氣中反應,生成氣體的質(zhì)量為36 g。所得氣體的物質(zhì)的量為____mol。

【答案】0.4 4.6 1 1

【解析】

(1)標準狀況下,2.24 L CH4所含氫原子的物質(zhì)的量n(H)==0.4mol;

正確答案:0.4。

(2)含0.2 mol氧原子的NO2的質(zhì)量是 =4.6g;

正確答案:4.6。

(3)100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol· L-1×2=1mol· L-1;

正確答案:1。

(4)1mol碳燃燒如果只生成二氧化碳質(zhì)量為44g,如果只生成一氧化碳質(zhì)量為28g;根據(jù)氣體的質(zhì)量為36 g確定為一氧化碳與二氧化碳混合物;利用碳原子守恒可知1molC~1mol氣體,所以氣體物質(zhì)的量也為1mol;

正確答案:1。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. CO2B. KCl

C. NaOHD. CH4

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【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

① KClO4中氯元素的化合價是_______,具有_______(填“還原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反應中Na做______(填“還原劑”或“氧化劑”)。

③ NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解,其分解的化學方程式是_______。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應。請回答下列問題:

① 根據(jù)實驗目的,將虛線框中的裝置補充完整并標出所用的試劑_______。

② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______,反應的化學方程式是_______。

③ 裝置D的作用是吸收未反應的CO2便于O2的檢驗。吸收CO2的離子方程式是_____

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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟:

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________

(2)儀器a的名稱是________,其作用是____________________

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是___________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因:____________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O32—+I2===S4O62—+2I

(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42—,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為____________。

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【題目】具有漂白作用的物質(zhì):①臭氧;②二氧化硫;③活性炭;④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是(  )

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A. X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大

B. X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉

C. X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大

D. X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動

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