某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是（　�。�
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A、無色氣體可能是NO和CO2的混合物B、由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+C、溶液X中所含離子種類共有4種D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的同體質(zhì)量為2.4g
分析：溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中含有Fe3+，結(jié)合各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1解答該題．
解答：解：溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，則還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，則
A．無色氣體只能為NO，故A錯誤；
B．由以上分析可知不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；
C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；
D．另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量恭維0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的推斷和離子的檢驗，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象解答該題，難度中等，易錯點為B，注意結(jié)合電荷守恒解答該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：
物質(zhì) Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 CaSO4 MgSO4
溶解度
（g/100gH2O）		 9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
Mg（HCO3）2
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+CO2↑
Mg（HCO3）2
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+CO2↑
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
C
C
（填序號）．
A．食醋             B．氯化鋇C．碳酸鈉           D．碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字敘述）
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學式）
Mg（OH）2和CaCO3
Mg（OH）2和CaCO3
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
0.01mol/L
0.01mol/L
（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源：2010年河北冀州中學高三年級模擬考試理綜試題 題型：填空題

在工業(yè)上烯烴可以合成多種有機材料。
（1）某同學設(shè)計了由乙烯合成Y的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）     。
② X的結(jié)構(gòu)簡式是               。
（2）已知Q為乙烯的同系物，以Q和X為原料合成M的方法如下：

請回答下列問題：
①Q(mào)的名稱是                    
②E中含有官能團的名稱是              ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是                .
③寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式                                 
④已知：
w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
G的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體                        
a．與鈉反應(yīng)放出氫氣    b．在酸性條件下水解為N和乙醇  c. N中含有支鏈

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高一下學期期中考試化學文科卷（本部）（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。

(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法___________________________________________________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同              b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版） 題型：填空題

某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×10－4

1.5×10－3

1.0×10－2

1.7×10－1

2.1×10－1

26.7

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A．NaOH  B．NaHCO3

C．Na2CO3  D．NaCl

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并將其折算成相當于CaO的質(zhì)量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)�，F(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定，達到滴定終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                              。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。

A．食醋         B．氯化鋇       C．碳酸鈉       D．碳酸氫鈉

(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)�，F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

 

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