【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點高于C的沸點

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：原子半徑大小關(guān)系為r（y）＞r（x）＞r（z），B和C均為10電子分子，則Z一定是氫元素，Y是氮元素，X是氧元素，滿足原子序數(shù)之和為16，則A是NO，C是NH3，B是H2O。A.X為氧元素，氧元素位于第ⅥA族，A項正確；B.A為NO，B為水，NO不溶于水，B項正確；C.常溫下水是液態(tài)，氨氣是氣體，則水的沸點大于氨氣的沸點，C項正確；D.NO和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，D項錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來源

B. 將Na2O加到酚酞溶液中，溶液先變紅色后褪色

C. 可用水來檢驗?zāi)?/span>Na2O樣品中是否含有Na2O2

D. 過氧化鈉為淡黃色固體粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

C. 過濾時，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?/span>

D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在托盤天平右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：
請?zhí)羁眨?/span>
（1）B的電子式為；I分子的空間構(gòu)型為 ．
（2）反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象為 ．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是；操作b為 ．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的CO和CO2，下列比較正確的是（ ）

①所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②所含的氧原子數(shù)目之比為1：1

③所含的原子總數(shù)目之比為2：3 ④摩爾質(zhì)量之比為7：11

A. ①②B. ②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為 ．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：該溶液中所有離子濃度大小順序為 ．
（4）試寫出實驗室制取C的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是( )。

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個電子的原子


（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質(zhì)分子，含個σ鍵，個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式；元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云．
（2）Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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