【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C. 在反應(yīng)(2)中，當有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子

D. 在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

【答案】D

【解析】試題分析：A、在上述兩個反應(yīng)中，水中氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B、在上述兩個反應(yīng)中，只有磷元素的化合價由反應(yīng)前的0價升高到H3PO4中的+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確；C、在反應(yīng)(2)中，有6個磷原子磷元素的化合價由0價升高到+5價，失30個電子，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，總共失30個電子，則當有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10 mol電子，正確；D、在上述反應(yīng)（2）中，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，得電子作氧化劑，故反應(yīng)（2）氧化劑為磷和硫酸銅，錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】升高溫度能加快化學反應(yīng)速率的主要原因是

A. 增加活化分子百分數(shù) B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應(yīng)所需的能量

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【題目】下列溶液中含Cl－濃度最大的是（ ）

A. 10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液

B. 20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液

C. 30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液

D. 100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液

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【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

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【題目】鉀和鈉的性質(zhì)相似，其本質(zhì)原因是

A. 都是金屬元素 B. 最外層電子數(shù)相同

C. 原子半徑相差不大 D. 最高化合價相同

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【題目】下列做法符合“綠色夢想，低碳行動”這一主題的是

①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源；②大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④

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【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O2

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素

回答下列問題：

（1）h元素的名稱是_________，九種元素中金屬性最強的是_________（填元素符號）。

（2）f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式___________（填化學式）。

（3）b、c、d、e的原子半徑依次___________（填增大或減�。�

（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是_________（填氫化物的化學式）。

（5）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學方程式_______________________________。

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