【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

【答案】D

【解析】

本題旨在考查生物體內(nèi)的元素相關(guān)知識(shí)，細(xì)胞中常見(jiàn)的化學(xué)元素有20多種，其中有些含量較多，如C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等，稱為大量元素；有些含量很少，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，被稱為微量元素。組成細(xì)胞的元素都是正常生命活動(dòng)需要的。

組成生物體的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界中都能夠找到，沒(méi)有一種化學(xué)元素為生物體所特有，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性，A正確；微量元素含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的，B正確；組成細(xì)胞的元素都是正常生命活動(dòng)需要的，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥，C正確；P、S、K、Ca屬于大量元素，Zn屬微量元素，D錯(cuò)誤；故錯(cuò)誤的選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電石（CaC2）制備的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量， 從而計(jì)算電石（CaC2）的純度。

(1)完成甲裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________________(填接口字母)；

(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用____________________；

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為____________________；

(5)若沒(méi)有除H2S的裝置，測(cè)定結(jié)果將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是_________________________________ （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是

A. 鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑） B. 鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)

C. 鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)） D. 鋁易氧化形成一層致密氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(KⅠ)：

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

KⅠ

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5 min后測(cè)得c(CO)＝0.4 mol·L－1，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為________mol·L－1·min－1。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是______(填序號(hào))。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KⅡ＝__________________；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)KⅡ__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）比較這兩種合成甲醇的方法，原子利用率較高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA

C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 電負(fù)性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價(jià)：④>③＝②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因?yàn)樗?/span>

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動(dòng)的電子

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同步練習(xí)冊(cè)答案