已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡放出的熱量為Q1，則
A．Q1 =" 0.5" QB．Q1 < 0.5 QC．2Q1 > QD．無法判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．4mol Z。下列說法正確的是    （   ）
A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05 mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％
B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824122707469343.png" style="vertical-align:middle;" />
C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)-1，求；（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度
（2）B的轉(zhuǎn)化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）
（1）（3分）有反應(yīng)：2NO2N2O4   △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                 。
（3）（2分）下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，有甲.乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。
4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。
根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝                    。
（2）在溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________.
由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質(zhì)的量分別是___________.___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化情況如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A + 5B6C + 4D
B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.0021 mol·L－1·s－1
C．2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．若起始時(shí)只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol，則達(dá)平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達(dá)到平衡以后，18O原子
A．只存在于O2中。B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A＋B2C            B．A＋B2C
C．2A＋BC             D．A＋B3C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為：且溫度升高,K值變小。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化
D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案