13．一定條件下，反應2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應速率
B．增大SO2的濃度能加快反應速率
C．加入道量的O2可使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%
D．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>

分析 A、升高溫度使得化學反應速率加快；
B、增大物質(zhì)的濃度能加快化學反應速率；
C、該反應是可逆反應；
D、加入催化劑可以改變化學反應速率，根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)選擇合適的催化劑．

解答 解：A、升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；
B、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學反應的速率，故B正確；
C、可逆反應的反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D、加入催化劑可以加快化學反應速率，故D正確．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強等，注意催化劑的特點是解題的易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段

（1）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氫原子數(shù)比值最大．
①該氨基酸與NaOH溶液反應的化學方程式為
②該氨基酸兩分子縮合形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分子式為C16H14N2O2
③該氨基酸的同分異構(gòu)體中，屬于硝基化合物且苯環(huán)上只有甲基的同分異構(gòu)體有6種．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的化學式量為364，則水解生成的各種氨基酸的相對分子質(zhì)量之和為436．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為C9H10，C中官能團的名稱是羥基．
（2）E→F為消去反應，該反應的反應條件為濃硫酸、加熱，I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：①E→H；②F→G．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4個吸收峰；
②既能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知N2H4在氧氣中完全燃燒有氮氣生成．N2H4完全燃燒反應的化學方程式為N2H4+O2=N2+2H2O．
（2）圖1是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2．則通入N2的一極應與外接直流電的負極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）分別寫出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生的電極反應：
B：Fe-2e-=Fe2+
C：2H++2e-=H2↑
（2）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C
（3）科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作．該電池的正極反應：O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的電子式為．
（2）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案能達到目的是（　�。�
A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾
B．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾
D．除去氮氣中混有的氧氣：將混合氣體通過灼熱的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，最簡便的方法是（　�。�
A．通入稀硫酸中B．通入NaOH溶液中
C．與Cl2混合光照D．通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，N元素的化合價為+5的是（　　）
A．N2B．HNO3C．N2O4D．NH4Cl

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