(2012?東城區(qū)一模)天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑.關(guān)于維生素P的敘述正確的是(  )
分析:A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線(xiàn)式的特點(diǎn)來(lái)書(shū)寫(xiě)分子式;
B、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得出分子中苯環(huán)數(shù)目;
C、維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,能與氫氧化鈉反應(yīng),含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
D、維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、碳碳雙鍵,可以分別和溴發(fā)生取代和加成反應(yīng).
解答:解:A、根據(jù)維生素P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出其分子式為:C15H10O7,故A錯(cuò)誤;
B、維生素P結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán),故B錯(cuò)誤;
C、維生素P結(jié)構(gòu)中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2最大量為8mol,維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,能與氫氧化鈉反應(yīng),每1mol維生素P結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基,所以1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng),故C正確;
D、結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,能與溴水反應(yīng)-OH的鄰、對(duì)位取代,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等,把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵,學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:
①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10-12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
其中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?東城區(qū)一模)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D與F為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素.又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體,三種是固體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子,X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
,用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(2)E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1],可以放出9.22kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以M和N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O

(5)在10L的密閉容器中,通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C2的濃度為0.01mol/L,則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%

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