弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無(wú)法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體  D．加入Na2A固體

　(1)B　HA－只電離不水解，顯酸性
(2)BC　(3)BD

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HClO
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
3.0×
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號(hào))。 
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 
A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　, 
稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+),理由是　                           ; 

(4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量?jī)x器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào))，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，目的是________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是　　　　(填序號(hào))。 

A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．KW D．醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1

表2

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
(1)CH3COONH4的水溶液呈     (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是       。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                          。
(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過(guò)濾。
II．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過(guò)濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時(shí)pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                              。
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于          。 
（2）寫(xiě)出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。
（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒，各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                           。
（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。

回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”） ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案