Question

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的轉(zhuǎn)化率為0.4/0.5×100%=80%，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反應(yīng)方程式為：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=c4(Z)?c6(W)/c4(X)?c5(Y)，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，由B中分析可知，反應(yīng)為4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故D正確；

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等