Question

18．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A． pH=7的溶液
• B． c（H⁺）=c（OH^-）的溶液
• C． 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
• D． 鹽溶于水得到的溶液

Answer 1

分析 溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對(duì)大小，當(dāng)溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性；常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高K_w越大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對(duì)大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，故B正確；
C、由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液，若氫離子濃度物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的量不相等，反應(yīng)后溶液不會(huì)顯示中性，故C錯(cuò)誤；
D、強(qiáng)酸弱堿鹽在溶液中水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性，則鹽溶于水得到的溶液不一定顯中性，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對(duì)值的大小，題目難度不大．