Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：______________________________；

(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖2）中：A處反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________；

B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________；

該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：__________________。

Answer 1

【答案】 稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鈉、硅酸鈉或硅酸鉀溶液 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 試紙變藍(lán) 過(guò)量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能證明溴元素非金屬性強(qiáng)于碘元素

【解析】（1）驗(yàn)證元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，驗(yàn)證元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，所選取的酸應(yīng)為稀硝酸，碳酸鈣或碳酸鈉，燒瓶中是碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈉、水、二氧化碳；C中應(yīng)盛裝硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，以此來(lái)證明碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是CO2+SiO32－+H2O=H2SiO3↓+CO32－，H2SiO3是白色膠狀沉淀，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有缺限，硝酸具有揮發(fā)性，與硅酸鈉反應(yīng)的可能是硝酸。答案： 稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鈉、硅酸鈉或硅酸鉀溶液；（2）單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A處氯氣通過(guò)沾有NaBr溶液的棉花溴化鈉溶液，發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，故答案為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；B處：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，則B處氯氣通過(guò)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應(yīng)Cl2+2KI═2Cl－+I2，生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色。故答案為：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： 過(guò)量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能證明溴元素非金屬性強(qiáng)于碘元素。