【題目】甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及離子反應方程式 |
甲:___ 乙:___ | 離子反應方程式 甲:___ 乙:___ 結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2 |
評價:甲同學設計的實驗方案的合理性是___(填序號)
A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
補充和完善:上一項若填A,則此項不用再作答,若填B或C,則完成實驗還需要的試劑后,有關反應的離子反應方程式為:___。
(2)探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗依據(jù)和結(jié)論 |
(金屬質(zhì)量相同,鹽酸均過量) | 均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應更快,所以反應物濃度越大,反應速率越快。 |
甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題,問題是___。
(3)請你利用原電池原理,設計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖,標出正負極、電子流動方向___,寫出電極反應式。電極反應式:____、____。
裝置圖
【答案】溶液由無色變?yōu)辄S色 溶液由無色變?yōu)槌壬?/span> 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I-+Cl2=2Cl-+I2 C Br2+2I-=I2+2Br- 鋅粉的表面積大,也能加快反應速率 負極:Fe-2e-=Fe2+ 正極:2H++2e-=H2↑
【解析】
(1)甲試管中加入氯水,溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì),溶液由無色變?yōu)槌壬,反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,乙試管中加入氯水,溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì),溶液由無色變?yōu)辄S色,反應的離子方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2,由于乙試管使用的是氯水,無法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性,所以甲同學設計的實驗方案部分合理,試管乙應該使用溴水,發(fā)生的離子方程式為Br2+2I-=I2+2Br-;
(2)兩支試管中鹽酸的濃度和鋅的表面積不同,鹽酸的濃度和鋅的表面積都影響化學反應速率,所以無法證明濃度對反應速率的影響,正確方法應該將鋅都改用同樣的規(guī)格;
(3)用鐵、銅作電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液設計原電池,鐵的金屬性比銅強,所以鐵作負極,銅作正極,電子從負極沿導線流向正極,原電池裝置圖為:;發(fā)生的電極反應為:負極:Fe-2e-=Fe2+;正極:2H++2e-=H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率;瘜W鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3,FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應分解為幾個氣固反應,燃料與空氣無須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題:
Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應的部分熱化學方程式如下,循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:
①C(s) +H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH = akJmol-1
②CO(g)+ H2(g) + O2(g) = CO2(g) +H2O(g) ΔH = bkJmol-1
(1)寫出圖中總反應的熱化學方程式:_____________________________
(2)空氣經(jīng)反應器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣,原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作載氧劑,部分反應的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度]與溫度的關系如圖所示。
(3)圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。
(4)R點對應溫度下,向某恒容密閉容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應CO(g)+ FeO(s) CO2(g) +Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.
Ⅲ.在T℃下,向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進行反應:CH4(g) + 4FeO(s) 4Fe(s) +2H2O(g) +CO2(g)。反應起始時壓強為P0,反應進行至10min時達到平衡狀態(tài),測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。
(5)T℃下,該反應的Kp = _____________________.
(6)若起始時向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s),1mol H2O(g),0.5molCO2(g),此時反應向__________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(7)其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是
A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極
B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I .以下是實驗室常用的部分儀器,請回答下列問題:
(1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、______。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的____(填序號)。
(3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的___(填名稱)。
(4)在配制溶液時,需要用到的儀器是________(填序號)。
(5)儀器上標有溫度的是____(填序號)。
‖.請選擇下列實驗方法分離混合物,并將分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液; B 升華; C 結(jié)晶 ;D 分液 ;E 蒸餾 ; F 過濾。
(1)___分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
(3)____分離水和汽油的混合物。
(4)___分離CCl4和苯(二者互溶)的混合物。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學符號回答有關問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是___,最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___。
(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___,寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___、___。
(4)元素③的氫化物的電子式是___;該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應的化學方程式___。
(5)用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A.可用氯氣進行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.FeCl2溶液中滴加氨水:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下:
下列有關說法中,不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應:H+ +OH- =H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.HCO3-水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(α)變化如圖所示,下列說法中錯誤的是
A. 1gK1(H2SO3)=-1.9
B. pH=3時,c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
C. 反應H2SO3+SO32-2HSO3-的lgK=5.3
D. pH=7.2時,c(HSO3-)=c(SO32-)=c(H+)
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