【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是( )
A.由圖①所示實驗可得出三種元素的非金屬性強弱順序是:氯>碳>硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.對反應(yīng):A(s)+2B(g)xC(g),根據(jù)圖④可以求出x=2
【答案】D
【解析】解:A.不能用鹽酸,且鹽酸易揮發(fā),不能證明碳酸和硅酸的強弱,應(yīng)用元素最高價氧化物的水化物比較酸性強弱,故A錯誤;
B.氯化氫為酸性氣體,不能用堿石灰干燥,且進氣管太短,應(yīng)插入到集氣瓶底部,故B錯誤;
C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能力,應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;
D.達到平衡時,△n(B):△n(C)=1:1,則x=2,故D正確.
故選D.
【考點精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強的元素.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O;NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣當為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( )
A.H2O的還原
B.NiO(OH)的還原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化
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【題目】常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖回答下列問題:
(1)該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K= .
(2)比較b、c、d三點時的溶液中,水電離 的c(OH﹣)大小順序為 .
(3)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有 .
A.c(H+)c(OH﹣)
B.
C.
D.
(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式) .
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH﹣)
B.點 c所示溶液中:c(Cl﹣)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
C.點 d所示溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
D.滴定中可能有:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= , d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點對應(yīng)的橫坐標為 .
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【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為
A.放出Y kJ B.放出(5X-5Y) kJ
C.放出(10X-Y) kJ D.吸收(10X-Y) kJ
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【題目】COCL2俗名作光氣,是有毒氣體.在一定條件下,可發(fā)生的化學反應(yīng)為:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當反應(yīng)達平衡時,恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質(zhì)的量之比為1∶2∶3,通入一定量的氯氣,當反應(yīng)后,該比值為3∶2∶1,則反應(yīng)的氯氣和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為
A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的電子式為____________________;
(2)寫出B中官能團的名稱:____________;D中官能團的名稱:____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)類型:
①___________________________;反應(yīng)類型_____________;
②___________________________;反應(yīng)類型_____________。
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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用.請按要求寫出相應(yīng)的方程式.
(1)將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24﹣ , 其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 . 上述總反應(yīng)分兩步進行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應(yīng)的離子方程式: .
(2)pH=3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液.若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學方程式表示其原因: .
(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑.氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: .
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl﹣ . 寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
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