【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（ ）

A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3（�。�Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】

A．Cu+4 HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2是有毒氣體，污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；

B．3 Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO是有毒氣體，污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，該反應(yīng)過程沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，且硝酸利用率高，節(jié)約原料，故C正確；

D．硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟(jì)，同時(shí)硝酸銀會對環(huán)境造成一定的污染，主要是重金屬污染，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得，完成下列填空：

（1）寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）A是比多兩個(gè)碳原子且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、_______________。

（4）工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。

①請按實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件：

第一步_________________；第二步________________。

②寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運(yùn)動狀態(tài)有_____種。

（2）下圖為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_____________。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形；固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子，該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________。

（4）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè)，有S22-_____個(gè)，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________gcm﹣3。

（5）在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng)

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性：氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為___，固體b化學(xué)式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___。

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___，過濾，洗滌，干燥保存。

（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質(zhì)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金屬性最強(qiáng)的元素（符號）是____，與水反應(yīng)最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的（符號）是___；

②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素名稱是__，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素名稱有____。

（2）已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，Y在周期表的位置為___。

（3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__。

（4）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)之和為40，回答下列問題：

①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

②與Y同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是___。

③X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：

①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。

（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。

（4）“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式為: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 該電池的放電的反應(yīng)式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K與M相接時(shí)，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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