將氫氣(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物質(zhì)在氯氣(O2)中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80％(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)．產(chǎn)物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應(yīng)的完整過(guò)程。關(guān)于上述氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：H2－2e－===2H＋
B．正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．燃料電池有很高的質(zhì)量比能量(質(zhì)能比)．所以用于航天飛行器上
D．燃料電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量
B
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。由于是酸性溶液，所以正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H+==2H2O，所以選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題

鹽橋中陰離子移向        溶液，正極電極反應(yīng)式為              ，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為           。
(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2點(diǎn)燃 2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學(xué)電池的組成可能為（  ）
 
A
B
C
D
正極
Cu
Mg
Zn
Fe
負(fù)極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D     )
A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是
A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)變小
C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)原電池的正確組成是
 
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：                    ；原電池總反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸， 則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：                 ；當(dāng)電路中通過(guò)了1mol的電子時(shí)，則在某極上生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：            L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是
A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極
C．兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液。空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al + 3O2+ 6H2O＝4Al (OH )3，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
C．為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加人大量食鹽
D．負(fù)極反應(yīng)：O2+ 2H2O+ 4e－＝4OH一

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