解:(1)使用研缽將晶塊研碎;
故答案為:研缽;
(2)加熱時固體飛濺出來,剩余固體的質(zhì)量偏小,測定水的質(zhì)量偏高,故測定n值偏高,
托盤天平精確到0.1,故當兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g時,可認為加熱至恒重,完全脫水;
故答案為:高,兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g;
(3)為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結(jié)晶水合物,應在干燥管中冷卻,注意用坩堝鉗夾持,
故答案為:用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻;
(4)檢驗樣品的純度,可加入氯化鋇溶液,根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量測定樣品的純度,判斷溶液是否足量的方法是靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生,說明已經(jīng)足量;
故答案為:BaCl
2(其它試劑只要合理也可以);靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生;
(5)洗滌沉淀的方法是:用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物,待水流完后重復以上操作至洗凈為止;
故答案為:用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物,待水流完后重復以上操作至洗凈為止;
(6)干燥后生成硫酸鋇的質(zhì)量為m
2g,則硫酸鋇的物質(zhì)的量為
=
mol,則KAl(SO
4)
2?12H
2O的質(zhì)量為
mol×
×474g/moL=
g,所以明礬的純度為
×100%=
%;
故答案為:
.
分析:(1)使用研缽將晶塊研碎;
(2)加熱時固體飛濺出來,剩余固體的質(zhì)量偏小,測定水的質(zhì)量偏高,
托盤天平精確到0.1,故當兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g時,可認為加熱至恒重,完全脫水;
(3)為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結(jié)晶水合物,應在干燥管中冷卻;
(4)由流程圖可知,檢驗樣品的純度,可加入氯化鋇溶液,根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量測定樣品的純度;
判斷溶液是否足量的方法是靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生,說明已經(jīng)足量;
(5)洗滌沉淀的方法是:用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物,待水流完后重復以上操作至洗凈為止;
(6)根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量計算明礬的質(zhì)量,從而計算樣品的純度.
點評:本題考查物質(zhì)的組成和含量的測定,題目較難,本題注意實驗的原理和操作方法的注意事項,需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力.