【題目】常溫下,某學(xué)生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。一定存在的離子是_______;一定不存在的離子是_______;不能確定是否存在的離子是____________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A,D為金屬單質(zhì),其他為化合物.
試推斷:
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A:、C:、I: .
(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:
C→F的離子方程式 .
H→I的化學(xué)方程式 .
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【題目】在反應(yīng)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,氧化產(chǎn)物是( )
A. K2MnO4 B. MnO2 C. KMnO4 D. O2
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【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有___________________________(寫出兩條)。
(2)利用____________的磁性,可將其從“浸渣”中分離!敖敝羞剩余的物質(zhì)是_______________。(化學(xué)式)
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是__________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是__________________________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_____________ (填化學(xué)式)。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為____________。
(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程________________________________________。
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【題目】室溫時,向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀鹽酸,試分析:
(1)當(dāng)b=a時,溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,此時溶液中,c( )(填“>”“<”或“=”)c(Cl﹣).
(2)當(dāng)溶液呈中性時,a(填“>”“<”或“=”)b,此時溶液中c( )c(Cl﹣)(同上).
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【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是
A.T1>T2,該反應(yīng)的△H>0
B.加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1>T2時的平衡常數(shù)K2
D.溫度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大
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【題目】如果2 mol物質(zhì)A的質(zhì)量為56g,則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量是__________ ,
42g 物質(zhì)A的物質(zhì)的量是________ ,0.5 mol物質(zhì)A的質(zhì)量是_________ 。
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【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是
A.酸性氧化物一定是金屬氧化物B.同素異形體:活性炭、C60、金剛石
C.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸
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【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH2COOH溶液中和,設(shè)消耗CH2COOH溶液的體積依次為Va、Vb,兩者的關(guān)系正確的是
A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb
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