【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質下列推斷正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

B. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞X

C. 簡單陰離子的還原性：W＜Z

D. W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵

【答案】B

【解析】

根據(jù)化合物M的性質流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液則含有SCN-，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則氣體為氨氣，M中含有NH4+，SCN-與氫氧化鈉不反應，繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素，據(jù)此分析。

根據(jù)化合物M的性質流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液則含有SCN-，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則氣體為氨氣，M中含有NH4+，SCN-與氫氧化鈉不反應，繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。

A. 原子半徑：Z（S）＞X（C）＞Y（N）＞W（H），選項A錯誤；

B. 元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞X，即HNO3>H2CO3，選項B正確；

C. 非金屬性越弱，簡單陰離子的還原性越強，故Z＜W，選項C錯誤；

D. W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價鍵也含離子鍵，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比值為___________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________，[Cu(NH3)2]Cl中化學鍵類型為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)C60可以用作儲氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C的鍵長為140~145pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種)，酸性HNO3>HNO2，試著從結構上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機合成化學工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－的數(shù)目為___________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為___________cm3。

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【題目】A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的元素符號：A____；B_____；D_____。

（2）C離子的電子式_____；E的離子結構示意圖_____；

（3）實驗室里檢驗E的單質常用的試劑是____；

（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式_____；

（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應的化學反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①為______。

（2）操作②~④加入的試劑可以為____________。

（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作____________。

（4）該同學設計的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是

A. 電解過程中,d電極質量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變

C. a為負極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氯水性質的描述中不正確的是

A. 觀察氯水的顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中存在Cl－

D. 氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導致溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精是常用的醫(yī)療物資。下列有關酒精的說法不正確的是（ ）

A.乙醇的結構簡式為C2H6O

B.酒精可以溶解碘制備碘酒

C.75%的酒精用于醫(yī)療消毒

D.工業(yè)酒精可由乙烯為原料制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：__________

（2）實驗室制備氯氣時要在通風櫥內(nèi)完成，并且為了防止氯氣污染空氣，要有尾氣處理裝置，一般用_________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_________________

（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，反應的化學方程式是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO－在內(nèi)的四種離子。

請回答下列問題。

（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：

①_____________________；②________________________；③____________________ 。

（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

（3）若該溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO－)的精確值為___________________mol/L。

（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)時，則該溶液可能是____（填序號）；

A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成

D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

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