【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產(chǎn)生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類(lèi)化合物的通式可以表示為(R為烴基),其中一種辣椒素酯類(lèi)化合物J的合成路線如圖所示:

已知:①A、B、E互為同系物,其中A的分子式為C5H10O,B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,AB的核磁共振氫譜顯示都有兩組峰。

J的分子式為C15H22O4。

R1CHOR2CH2CHO

回答下列問(wèn)題:

(1)G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。

(2)AB生成C的化學(xué)方程式為__________

(3)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為________,D的化學(xué)名稱(chēng)為_________。

(4)H生成I的化學(xué)方程式為________

(5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有_____(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

【答案】醚鍵、()羥基 (2)(CH3)3CCHOCH3CHO 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) 4,4-二甲基-1-戊醇 2NaOHNaClH2O 8

【解析】

化合物J的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)為,故R—C6H13,因此結(jié)合流程圖知,IFC6H13COOH;因此GH;結(jié)合已知信息,B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,B核磁共振氫譜顯示有兩組峰,故BCH3CHO;AB為同系物,則AC4H9CHO,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,則A(CH3)3CCHO,C(CH3)3CCH=CHCHOD(CH3)3CCH2CH2CH2OH,E(CH3)3CCH2CH2CHOF(CH3)3CCH2CH2COOH,據(jù)此分析作答。

1G,所含官能團(tuán)的有醚鍵,()羥基,故答案為:醚鍵,()羥基;

2A(CH3)3CCHO,BCH3CHO;AB生成C的化學(xué)方程式為(CH3)3CCHOCH3CHO;

3C(CH3)3CCH =CHCHO,D(CH3)3CCH2CH2CH2OH,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成DD(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名稱(chēng)為44-二甲基-1-戊醇,故答案為:加成(還原);4,4-二甲基-1-戊醇;

4在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成I,化學(xué)方程式為2NaOHNaClH2O,故答案為:2NaOHNaClH2O;

5G,G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有、、、、、8種;其中核磁共振氫譜顯示2組峰的是,故答案為:8;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(

A.用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火焰上灼燒,火焰呈黃色,則原溶液中含Na+不含K+

B.向待測(cè)液中加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中含有SO

C.向待測(cè)液中加稀鹽酸,生成無(wú)色無(wú)味氣體,則溶液中含CO

D.向待測(cè)液中加NaOH溶液,有白色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,則原溶液中可能含Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重14.4g,再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重26.4g。則該有機(jī)物的分子式為

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______,C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(2)H2OCO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______

②在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是________(極性非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是_____。

②下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類(lèi)型為離子晶體的是______(填字母)。

a.熔點(diǎn)為851℃ b.晶體中存在Na+、CO

c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價(jià)鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見(jiàn)化合物,其中一種的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為________,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含d、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為(  )

A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉[離子反應(yīng)為Fe(OH)3ClOOHClH2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH?晌龀龈哞F酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S

B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移3mol電子

C.高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體,可使水中懸浮物凝聚沉降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

Ⅰ.制備Cu2O

(1)電解法:工業(yè)上用銅作陽(yáng)極,鈦片為陰極,電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________

(2)微乳液-還原法:在 100℃ Cu(NO32 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液,并攪拌使之混合均勻, 再逐滴加入水合肼的水溶液,直至產(chǎn)生紅色沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥,得到Cu2O 粉末。

已知: N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= -akJ/mol

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H= +bkJ/mol

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________

Ⅱ.工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol,回答下列問(wèn)題:

(1)能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______

A.當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒容的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(2)在 T1℃時(shí),體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO,當(dāng)起始 n(H2)/n(CO)= 2 時(shí),經(jīng)過(guò) 5min 達(dá)到平衡,CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6,則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___;該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ;若此時(shí)再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol,達(dá)新平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______(填“增大”、 “減小”或“不變”);

(3)工業(yè)實(shí)際合成 CH3OH 生產(chǎn)中,采用下圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴,與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖裝置()是一種可充電電池,裝置()為電解池。裝置()的離子交換膜只允許Na通過(guò),已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),Na從右到左通過(guò)離子交換膜

B. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr2e===NaBr32Na

C. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),當(dāng)有0.1 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí),X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

D. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X電極反應(yīng)式為2Cl2e===Cl2

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