某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變,只改變起始加入的物質的量,使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足:

(1)恒定T、V:

[1]若X=0,Y=1,則Z= 。

[2]若X=0.75,Y= ,Z=0.5。

[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個方程式表示)

(2)恒定T、P:

[1]若X=1、Y= ,則Z=2。

[2]若X=2,則Y=10,Z= 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的H2SO4為0.9mol,則參加反應的濃硫酸的實際體積為

A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

B.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色

C.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgC12溶液,均有固體析出

D.分別加熱盛有NH4Cl和單質碘的試管,管口均有固體凝結

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮及其化合物在工業(yè)生產和國防建設中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)氮氣性質穩(wěn)定,可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:

。

(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式: 。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—,該轉化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21,則上述轉化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產硝酸。該反應可設計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應式: 。

(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉化率為 。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某烴A相對氫氣的密度為42,且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色。則A的可能結構共有(不考慮立體異構)( )

A.9種 B.10種 C.11種 D.12種

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時,水電離出的H+濃度是5×10-13 mol·L-1的硫酸溶液中,硫酸溶液的濃度為 ( )

A.0.01mol·L-1 B.0. 02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

將100 mL 0.001 mol·L-1的鹽酸和50 mL pH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH為( )

A.4.5 B.2.7 C.3.3 D.3

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科目:高中化學 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學A卷(解析版) 題型:填空題

【化學—選修3:物質結構】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最豐富,B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素,E為d區(qū)元素,其外圍電子排布中有4對成對電子,H元素基態(tài)原子最外層只有一個電子,其它層均已充滿電子。

(1)E元素在周期表中的位置是

(2)六種元素中電負性最大的元素為 ,前五種元素中第一電離能最小的元素為______(寫元素符號)。C元素與元素氟能形成C2F2分子,該分子中C原子的雜化方式是____________。

(3)配合物E(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。

(4)H單質的晶胞結構如圖所示,則原子采取的堆積方式為 ,若已知H原子半徑為r pm ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質量為M,用相應字母表示:

①該原子的配位數(shù)為

②該晶體的密度為 g/cm3。

③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達式表示)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年新疆兵團農二師華山中學高一下期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式正確的是( )

A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應:2Fe3++3S2-===Fe2S3

C.過量的鐵與稀硝酸溶液:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO?

D.鐵粉放入氯化鐵溶液:Fe+Fe3+===Fe2+

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