下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道
B、同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸降低
C、氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
D、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),原子核外電子的能級(jí)分布
專題：
分析：A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子；
B．根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，以此解答該題；
C．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；
D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，吸收能量可達(dá)到激發(fā)態(tài)．
解答： 解：A．3p能級(jí)有三個(gè)軌道，3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．不同能層相同能級(jí)的電子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B錯(cuò)誤；
C．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；
D．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，吸收能量，可由基態(tài)電子躍遷到激發(fā)態(tài)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律，題目難度不大，注意把握電子排布特點(diǎn)，注意能級(jí)上的軌道數(shù)與能層無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種
B、C3H8光照下與氯氣反應(yīng)，最多能生成四種二氯代烴
C、戊烷有3種同分異構(gòu)體
D、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等濃度的稀硝酸與過(guò)量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、FeOB、Fe
C、．CuD、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B、向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓
C、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O?2H++SO42-
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物
①
電石
②
乙炔
③
聚乙炔
寫出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
 
．
（4）經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)用盛有NaOH溶液的燒杯吸收含有SO2的尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對(duì)其成分進(jìn)行探究．
（1）燒杯中溶液可能僅為NaHSO3溶液，寫出生成NaHSO3的離子方程式：
 

（2）假設(shè)溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．儀器任選，限選試劑：
稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 

 
火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+．
步驟2：
 

 

 
 
，證明原溶液中存在OH-．
步驟3：另取少量原溶液于試管中，
 

 

 
品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32-．
（3）若溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaHSO3，為了準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：
①原理：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
②步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點(diǎn)，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23，00mL．
③計(jì)算：c（Na2SO3）=
 
mol/L，c（NaHSO3）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2（CO3）3?yFe（OH）3?zH2O．某化學(xué)興趣小組完成以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/100/6095e6f0.png" style="vertical-align:middle" />
（1）探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇（已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃）發(fā)生去氫氧化，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．如圖已裝配好一套裝置，回答下列問(wèn)題：
①該裝置用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需加熱的儀器有（選填序號(hào)字母）
 
；
②若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結(jié)論是
 
；寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式
 
；
③為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對(duì)C部分進(jìn)行的改進(jìn)
 
．
（2）請(qǐng)從上圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸鐵組成：
①如何檢驗(yàn)E裝置的氣密性？
 
；
②該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篍→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是
 
，
 
；H裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，彼此問(wèn)能發(fā)生如下反應(yīng)：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、X2＞Y2＞Z2＞W(wǎng)2
B、Y2＞W(wǎng)2＞X2＞Z2
C、Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2
D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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同步練習(xí)冊(cè)答案