【題目】對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時,理論上的兩極變化是
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2④銅片上析出1mol H2
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),對現(xiàn)象的解釋不合理的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 蔗糖變黑 | 濃硫酸具有脫水性 |
B | 有刺激性氣味 | 濃硫酸具有強(qiáng)酸性 |
C | 固體體積膨脹 | 生成大量氣體 |
D | 燒杯壁發(fā)燙 | 反應(yīng)放熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6。向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時,用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B. 在pH=7時,c(Na+)> c(Cl﹣)
C. 在pH=6時,c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)
D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為:CO32﹣+H+=HCO3﹣
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【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時,只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是( )
A. 藍(lán)色硫酸銅晶體B. 木材炭化
C. 紅熱木炭D. 氧化鋁
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol,下列說法一定正確的是
A. 60gSiO2晶體中,約含有2×6.02×1023個Si-O鍵
B. 78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個陰離子
C. 720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元
D. 14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物,含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023
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【題目】曾有制藥廠違反規(guī)定,購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C2H8O2)作輔料,用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn),導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚,分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一種重要的化工原料,用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為:
請回答下列問題:
(1)下列關(guān)于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說法正確的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán),性質(zhì)上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸
D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
(2)過程I是石油加工中常用步驟,其名稱為_______。
(3)從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E,E可用于金屬的切割,寫出實(shí)驗(yàn)室制備E的化學(xué)方程式___________,則為了能得到二甘醇D,物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是_________,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。寫出B可能生成E的化學(xué)方程式______。
(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為:____________。
(5)A的一種同系物結(jié)構(gòu)簡式為請用系統(tǒng)命名法對其命名_______________。
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【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。
① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:________。
② 路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:________。
(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。
① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。
② 晶胞有兩個基本要素:
原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=________nm。(列出計算式即可)
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【題目】下列敘述正確的是
①配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
②C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)
③Ge是ⅣA族的一個主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子
⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑥Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中
⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
A.②⑥ B.②③ C.⑤⑥ D.③⑥
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【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。
根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
①裝配好裝置,檢查氣密性
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液
③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)
④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)
⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。
完成下列填空:
(1)儀器a的名稱_______,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
(2)在記錄量氣管讀數(shù)時,應(yīng)注意將_______,再________,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切,水平讀數(shù)。
(3)該同學(xué)測出此條件下氣體摩爾體積為__________,測定結(jié)果比理論值偏大,可能的原因是(填字母代號)__________。
a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁
c.③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體
(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高。請說明理由____________________。
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