Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化學(xué)式為________________ 。

(2)寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)寫出檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe2+時(shí)的方法：________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)2 Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量溶液A 于試管中，加入過量鹽酸酸化后，先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2+，否則不含(其他合理答案均可)

【解析】加入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，A是氫氧化亞鐵，在空氣中被氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即B是氫氧化鐵。氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，投入鐵粉生成氯化亞鐵。溶液A中含有過量的氫氧化鈉和生成的偏鋁酸鈉，通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。

（1）根據(jù)以上分析可知沉淀A的化學(xué)式為Fe(OH)2。（2）AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O。（3）沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）亞鐵離子具有還原性，檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe2+時(shí)的方法為：取少量溶液A于試管中，加入過量鹽酸酸化后，先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2+，否則不含。