【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
(2)常溫下,硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
(3)硅酸不溶于水
(4)固體C為Al2O3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A在潮濕的空氣中久置可能會(huì)發(fā)生一個(gè)明顯的變化,這個(gè)變化是 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)步驟③中洗滌沉淀的實(shí)驗(yàn)操作為 ;
(3)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用a、b表示);
(4)下列因操作不當(dāng),會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是 ;
A.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌
B.第①步中加入NaOH溶液不足
C.第④步對(duì)沉淀灼燒不充分
【答案】(共10分)
(1)表面生成綠色的銅銹(1分);2Cu + CO2 + H2O + O2= Cu2(OH)2CO3(2分)
(2)將沉淀置于過(guò)濾器中,加水至剛好浸沒(méi)沉淀(1分),待水自然流下(1分),重復(fù)操作兩到三次(1分)
(3) ×100%(2分)
(4)AC (2分,錯(cuò)選不得分,漏選得1分)
【解析】
試題分析:
(1)根據(jù)鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅,只有鋁、硅與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)溶解,則過(guò)濾所得固體A的成分是Mg、Cu;Cu在潮濕的空氣中表面生成綠色的銅銹,即2Cu + CO2 + H2O + O2= Cu2(OH)2CO3。
(2)溶液M中主要含有NaAlO2、Na2SiO3,加入過(guò)量鹽酸,Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀(固體B);溶液N中主要含有AlCl3,步驟③加入過(guò)量氨水與其反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;步驟③洗滌沉淀表面上的可溶性雜質(zhì)NaCl、NH4Cl,應(yīng)洗滌干凈。洗滌方法為:將沉淀置于過(guò)濾器中,加水至剛好浸沒(méi)沉淀,待水自然流下,重復(fù)操作兩到三次。
(3)據(jù)題意知固體C為Al2O3,據(jù)鋁原子守恒可計(jì)算出樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=×100%;
(4)A項(xiàng)第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌會(huì)導(dǎo)致氧化鋁含有雜質(zhì),其質(zhì)量偏大,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大;B項(xiàng)第①步中加入NaOH溶液不足,鋁不能全部溶解,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小;C項(xiàng)第④步對(duì)沉淀灼燒不充分,會(huì)導(dǎo)致氧化鋁中含有氫氧化鋁,將導(dǎo)致鋁的含量偏大。綜上分析可確定A、C項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】量取16.0 mL 10.0 mol·L-1HCl溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的HCl溶液各25 mL,分別加入等質(zhì)量的Mg和Al,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算:
(1)稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)加入Mg的質(zhì)量至少有__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面。
(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1;
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1;
2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3
①△H3=____________________ (用含a、b的代數(shù)式表示)kJmol-1。
②已知下列共價(jià)健的鍵能數(shù)據(jù):
共價(jià)鍵 | C—H | H—H | CC |
鍵能/ kJmol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
則△H3=____________________ (填數(shù)值)kJmol-1。
(2)氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)向壓強(qiáng)為1.0×104 kPa的恒壓密閉容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1氣體,在催化劑作用下乙炔與HC1發(fā)生反應(yīng):HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g),乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0,N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v(正)________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(kPa)-1,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 若A為AlCl3,則X可能為KOH溶液 B. 若X為O2,A可能是C
C. 若A是強(qiáng)堿,則C可能是酸式鹽 D. A也有可能是Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1998年江西曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件,調(diào)查原因是工業(yè)品包裝中混入有機(jī)錫等,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A. 豬油是天然有機(jī)高分子化合物
B. 豬油是高級(jí)脂肪酸甘油酯
C. 豬油發(fā)生皂化反應(yīng),生成高級(jí)脂肪酸和甘油
D. 豬油皂化反應(yīng)完全后,反應(yīng)液靜置分為兩層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測(cè)得其濃度2 mol/L和1 mol/L;且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(?)+3D(?)ΔH =+a kJ·mol-1,已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3,則下列說(shuō)法中正確的是
A.保持體積不變的情況下,向該體系中充入He氣,反應(yīng)速率加快,平衡正動(dòng)
B.此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑
B. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑
C. 碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐
D. 向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是( )
①節(jié)省能源、诓划a(chǎn)生污染大氣的二氧化硫、厶岣吡肆蛩岬睦寐省、芴岣吡算~的利用率
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部
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