在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至過(guò)量．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的Fe粉的質(zhì)量為______g，此時(shí)溶液中Fe2+濃度為______mol?L-1（設(shè)溶液體積不變）．
（1）鐵離子能夠與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：0.5mol?L-1×0.4L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗鐵粉的物質(zhì)的量為：n（Fe）=
1
2
n（Fe3+）=0.2mol×
1
2
=0.1mol，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的Fe粉的質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，
反應(yīng)后的溶液中含有亞鐵離子物質(zhì)的量為：n（Fe2+）=
3
2
n（Fe3+）=0.2mol×
3
2
=0.3mol，溶液中Fe2+濃度為：c（Fe2+）=
0.3mol
0.4L
=0.75mol/L，
故答案為：5.6；0.75．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：
CuFeS2 + SiO2 + O2→ Cu + FeSiO3 + SO2
事實(shí)上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。
1)  寫出上述各個(gè)分步反應(yīng)(1，2，3，4)的化學(xué)方程式。
2)  給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。
3)  據(jù)最新報(bào)道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學(xué)方程式。
4)  最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應(yīng), 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
生
成
物
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
酸溶性Fe/%
8.56
6.72
3.46
2.78
2.37
2.28
回答如下問(wèn)題：
(1)  CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為:
(2)  實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程的沸騰爐溫度為 600～620℃�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是：
(3)  溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是                                                （    ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：
①加入一些植物油；
②溶解FeSO4配成溶液；
③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；
④加入少量鐵屑；
⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；
⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水．
進(jìn)行操作的正確順序是（　�。�
A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來(lái)制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液．流程圖如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）試劑A是______．
（2）過(guò)程①反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）過(guò)程③反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）檢驗(yàn)廢液中Fe3+存在的方法是______．
（5）若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則濾渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電子工業(yè)上常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入______，反應(yīng)的離子方程式為______
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入______，反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

維生素C又稱“抗壞血酸“，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有______（填“氧化性“或“還原性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。
（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。
請(qǐng)寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請(qǐng)寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：                                       。
丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成份：
【查閱資料】1：CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I2）。臭氧還原為氧氣。反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假設(shè)】假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；
假設(shè)2：該臭味氣體只有            ；
假設(shè)3：該臭味氣體含有            。
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】
（3）基于假設(shè)l，該小同學(xué)組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。
【限選實(shí)驗(yàn)試劑】：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后固體于試管中，            
                                       
                                       
                                  。
 
 

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