【題目】已知:體積為VmL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸,密度為ρg·mL-1,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列關(guān)系式正確的是

A. B. C. M=ρ·V·a% D.

【答案】A

【解析】A、根據(jù)c=n/V,n=m/M,則m=m(溶液)×a%=ρVa%=ρVa/100,所以c=ρVa/100·M·V×10-3=10ρa(bǔ)/M,故A正確;B、由A可知, 錯(cuò)誤;C、根據(jù)M=m/nm=m(溶液)×a%=ρVa%,n=cV,則M=ρVa%/(cV×10-3)==10ρa(bǔ)/c,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)ρ=m(溶液)/V,m(溶液)=m(硫酸)/a%=cV×10-3×M/a%=cVM/10a,則ρ=cM/10a,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。

(1)用化學(xué)用語按要求填空:

X的化學(xué)式為:__________,X中含有化學(xué)鍵類型為__________;A的電子式__________。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________________。

(3)過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不用其他試劑就可以鑒別:Ba(NO3)2;AgNO3NaCl;CuCl2,則鑒別出的先后順序?yàn)?/span>( )

A. ①③②④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④②③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t時(shí),將a g HA完全溶解于水中,得V mL飽和溶液,測得該溶液的密度為ρ g/cm3,其中n(A)為b mol。下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A.溶液中:c(H+)=[1000b+c(OH)V]/V mol/L

B.t時(shí),HA的溶解度:S=(100a/ρ)V g

C.物質(zhì)的量濃度:c(HA)=(1000a/MV) mol/L

D.HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω(HA)=(a/ρV)×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2015·新課標(biāo)全國卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18 gD2O和18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)受到警告的行為是(  )

A. 穿實(shí)驗(yàn)服 B. 吃零食 C. 玩弄手機(jī) D. 嬉戲打鬧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成,所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型,由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A. 該原電池正極的電極方程式為:O2+4e-+4H+==2H2O

B. 電池長時(shí)間工作后,中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成,該固體顆粒為Ag2O

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),消耗鋅板的總質(zhì)量為52 g

D. 該伏打電堆工作時(shí),在銀板附近會(huì)有Cl2放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:

(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為____________。

(3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________

(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________,其中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為____________。

(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個(gè)晶胞有__________個(gè)氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g/cm3)計(jì)算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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