19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
C．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量
D．嚴(yán)格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問(wèn)題的重要途徑

分析 A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
B．安裝“催化轉(zhuǎn)化器”可使一氧化碳和一氧化氮進(jìn)行轉(zhuǎn)化；
C．開發(fā)利用各種新能源，減少化石能源使用，減少固體顆粒物的排放；
D．塑料垃圾造成的污染是“白色污染”，減少塑料袋的使用能夠減少白色污染．

解答 解：A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要成分，故A錯(cuò)誤；
B．安裝“催化轉(zhuǎn)化器”可使一氧化碳和一氧化氮進(jìn)行轉(zhuǎn)化，生成無(wú)毒的氮?dú)夂投趸�，故B正確；
C．開發(fā)利用各種新能源，減少化石能源使用，減少固體顆粒物的排放，則減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量，故C正確；
D．塑料垃圾造成的污染是“白色污染”，減少對(duì)塑料制品的使用可以減少白色污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活，熟悉生活中常見的環(huán)境污染是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．侯德榜C．拉瓦錫D．門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)，試管內(nèi)壁上附著一層的試管，應(yīng)該用（　�。�
A．濃氨水B．鹽酸C．稀硝酸D．燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　�。�
①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③氧化反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)．
A．①、②、③、④B．②、③、④、⑤C．①、②、④、⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：物質(zhì)所具有的總能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定．反應(yīng)：石墨→金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可知（　　）
A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．石墨和金剛石一樣穩(wěn)定
C．金剛石比石墨更穩(wěn)定D．石墨和金剛石不能互相轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是①③（填序號(hào)）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過(guò)濾的方法分離；
③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值小；
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的是bd（填序號(hào)）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)硼的化合物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，硼酸屬于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為-1，寫出NaH的電子式Na+[：H]-．
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=B（OH）4-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列符號(hào)中能表示宏觀意義的有（　　）
A．2Cl2B．3SO2C．N2D．3Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因是物質(zhì)的性質(zhì)外因是溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積．

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