Question

有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個電子層．試回答下列問題：（本題均填元素代號）
（1）A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是

B

；
（2）A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是

C

；
（3）B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是

B

；
（4）A元素為

金屬

（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是

金屬元素只有正價(jià)

；B元素為

非金屬

元素，理由是

非金屬元素即有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)

；
（5）A、C兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是

C

；
（6）B、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是

B

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A、B處于同一周期，A元素只顯正價(jià)，則A為金屬，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，B為非金屬，最外層電子數(shù)B＞A，原子序數(shù)B＞A；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，則C、D處于同一主族，且C比A多一個電子層，則C處于A的下一周期，所以原子序數(shù)C＞B＞A，且最外層電子數(shù)B＞C=A；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，則D、B處于同一主族，D比B多一個電子層，則D處于B的下一周期，與C處于同一周期，原子序數(shù)D＞C＞B＞A．所以四元素在周期表中相對位置．再結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．

解答：解：（1）A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A、B處于同一周期，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則A為金屬，B為非金屬，最外層電子數(shù)B＞A，
故答案為：B；
（2）C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，則C、D處于同一主族，且C比A多一個電子層，則C處于A的下一周期，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，所以A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性C＞A，故答案為：C；
（3）B、D兩元素處于非金屬族，自上而下非金屬性減弱，B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性為B＞D，故答案為：B；
（4）金屬元素只有正價(jià)，所以A元素為金屬元素；非金屬元素即有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)，B元素為 非金屬元素，
故答案為：金屬；金屬元素只有正價(jià)；非金屬；非金屬元素即有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)；
（5）C、D處于同一主族，且C比A多一個電子層，則C處于A的下一周期，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，即金屬性C＞A，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)是C，故答案為：C；
（6）B、D兩元素處于非金屬族，自上而下非金屬性減弱，及非金屬性B＞D，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性B＞D，
故答案為：B．

點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，判斷元素的在周期表中的相對位置是關(guān)鍵．是對知識的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的掌握．