【題目】向鋁土礦含、FeO、、中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量：、、、

B.通入過量氨氣：、、、

C.加入過量NaOH溶液：、、、、

D.加入過量NaClO溶液：、、、

【答案】A

【解析】

向鋁土礦含、FeO、、中加入適量硫酸溶液，溶液中含、、、；

A.過量與發(fā)生氧化還原反應，Fe3＋還原成Fe2＋，則溶液中含、、、，故A正確；

B.過量氨氣，不能與氫氧化鋁反應，則溶液中不能大量存在，故B錯誤；

C.因二氧化硅與硫酸不反應，浸取液加入過量NaOH溶液，不存在，故C錯誤；

D.過量NaClO溶液，與、Fe3＋發(fā)生雙水解反應，溶液中應不含有Fe3＋，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，下面對于NCl3的描述不正確的是(　　 )

A.NCl3為三角錐形B.NCl3是一種極性分子

C.它還能再以配位鍵與Cl-結合D.NCl3的揮發(fā)性比PBr3要大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCN是常見的化工原料，其有機衍生物往往以甙的形式廣泛存在于植物界中。

（1）HCN中三種元素的電負性從大到小的順序為___。

（2）室溫時HCN的Ka=6.2×10-10，寫出HCN的電離方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，發(fā)生反應的離子方程式為___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列熱化學反應：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

則反應NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）測定木薯肉水解產(chǎn)物中HCN含量的步驟如下：稱取ag木薯肉進行水解，將產(chǎn)生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，用c2mol·L-1KSCN標準溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至終點時消耗KSCN溶液V2mL。該木薯肉樣品中所含HCN的質(zhì)量分數(shù)c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關說法正確的是

A. 有機物H的分子式為C9H11O3

B. 有機物H的官能團有羥基、羰基和醚鍵

C. 有機物H能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

D. 1mol有機物H最多可與1molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：

（1）D中含氧官能團名稱為______和______。

（2）B→C的反應類型為______。

（3）在Ni催化下C與H2反應可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結構簡式______。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式______。

①屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 ②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫

（5）請以和為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖______。

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。

(2)銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_____________________。

(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

(4)“②浸金”反應中，H2SO4的作用為___________________________________________，該步驟的分離操作中，需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈？ _____________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2～3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體，則該反應的化學方程式為_____________________________________________________。

(6)甲醛還原法沉積銀，通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，則該反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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