向濃度為0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是(　　)

A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH

 

D

【解析】C+H2OHC+OH-。A項(xiàng),稀釋時(shí)c(C)減小;B項(xiàng),CO2與OH-反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),c(C)減小;C項(xiàng),KHSO4K++H++S,產(chǎn)生H+,可與C反應(yīng),使c(C)減小;D項(xiàng),c(OH-)增大,平衡逆向移動(dòng),使c(C)增大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 21電解原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出,符合這一情況的是(　　)

 

a電極b電極X電極溶液

A鋅石墨負(fù)極CuSO4

B石墨石墨負(fù)極NaOH

C銀鐵正極AgNO3

D銅石墨負(fù)極CuCl2

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 18原電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 16鹽類(lèi)水解的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類(lèi)水解的原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

①　_________________________; 

②　_________________________; 

③　_________________________。 

(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 

(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě))　　　　　　　　　。 

(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是(　　)

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小

D.水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 4單元綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

從結(jié)構(gòu)上來(lái)看，它不應(yīng)具有的性質(zhì)有 (　　)。

A．可以與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)

B．可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C．可以發(fā)生水解反應(yīng)

D．可以發(fā)生取代反應(yīng)

 

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