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【題目】氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結構簡式如圖，說法正確的是

A.該分子中存在肽鍵

B.最多可以有12個碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應

D.能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

【答案】D

【解析】

有機物含有酯基、-CO-N、-Cl以及碳碳雙鍵等官能團，其中苯環(huán)為平面形結構，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，可發(fā)生水解反應，以此解答。

A．含有CON，但不是肽鍵，故A錯誤；

B．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面形結構，且苯環(huán)連接在碳碳雙鍵，共平面C原子數多于12，最多有16個，故B錯誤；

C．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)、碳碳雙鍵以及C=N鍵，1mol氯雷他定最多可與7mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．含有酯基，可與氫氧化鈉發(fā)生反應而水解，但不含羧基，與碳酸氫鈉不反應，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數變大D.鐵的質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計算：

(1)某種黃銅礦中銅的質量分數為0.25，生產1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。

(2)實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體19.98 g，求所得固體的成分及物質的量。__________

(3)斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質量比為40∶7。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至500 mL，測得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，當加入126 mL后，沉淀質量不再增加，求M的化學式。__________

(4)以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應(假設各步反應都完全)，得到單質銅3 mol，求所得氣體中SO2的體積分數。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據是

A.a＝b

B.HA與BOH的電離常數相等

C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。

（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。

①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中，正確的是___（填字母）。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應得到A

c.A、B、C中含有化合價不同的同種元素

（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。

①反應Ⅱ的化學方程式是___。

②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據當地資源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：

(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。經2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3) ＝ 0.040mol，則O2的平均反應速率為______________________。

(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有________(選填編號)。

a．移出氧氣

b．降低溫度

c．減小壓強

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉化率隨反應時間(t)的變化如圖。請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉化率隨反應時間變化的示意圖。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷( )具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)C的結構簡式為______________，E的結構簡式為______________。

(2)③的反應類型為______________，⑤的反應類型為______________。

(3)化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為________；反應2的化學方程式為_______________；反應3可用的試劑為________。

(4)在合成I物質的路線中，互為同分異構體的化合物是________(填化合物代號)。

(5)立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有________種。

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