【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。
W | X | Y | Z | |
結(jié)構(gòu) | 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 | 焰色反應(yīng)呈黃色 | 在同周期主族元 | 最高正價(jià)與最 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的四種水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是 (填元素符號)。
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 (填序號)。
A.自然界中的含量 B.相應(yīng)氯化物水溶液的pH
C.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。(填對應(yīng)的離子符號)
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 (填序號)。
A.m、n B.m、y C.n、y
【答案】(1)ⅣA(2)Na(3)①BC②N3->Na+>Al3+
(4)HN3+NaOH=NaN3+H2;c(Na+)>c(N3-)>c(OH)>c(H+)(5)ABC
【解析】試題分析:四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物則W為氮元素X焰色反應(yīng)呈黃色則X為Na元素Y原子序數(shù)大于Na元素處于第三周期在同周期主族元素形成的簡單離子中離子半徑最小故Y為Al元素Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零處于ⅣA族原子序數(shù)大于Al元素則Z為Si元素;(1)Z為Si元素處于周期表中第三周期ⅣA族故答案為:第三周期ⅣA族;(2)氫氧化鈉與硝酸、硅酸、氫氧化鋁都能發(fā)生反應(yīng),該元素是:Na;(3)①A.自然界中的含量多少與非金屬性無關(guān)故,A錯(cuò)誤;B.氯化物水溶液的酸性越強(qiáng)則金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱金屬性越弱故B正確; C.金屬與酸或水反應(yīng)越容易金屬性越強(qiáng),C正確;D金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)多少無關(guān)與難易程度有關(guān)如Al失去3個(gè)電子Na失去1個(gè)電子但金屬性Na>Al,故D錯(cuò)誤;②N3-、Na+、Al3+電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越大半徑越小,半徑N3->Na+>Al3+;(4)HN3的酸性與醋酸的相當(dāng)則HN3為弱酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)方程式為:HN3+NaOH=NaN3+H2O等體積等濃度二者恰好反應(yīng)為NaN3溶液NaN3溶液中N3-水解溶液呈堿性故溶液中離子濃度c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+);(5)鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁和氫氣,硫酸鎂、硫酸鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),灼燒氫氧化鎂固體,氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水,所以最后所得固體是氧化鎂,
A.根據(jù)n的量計(jì)算鎂的質(zhì)量,根據(jù)m、n計(jì)算鋁質(zhì)量,從而計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A正確;
B.根據(jù)鎂、鋁的質(zhì)量及鎂鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量計(jì)算鋁和鎂質(zhì)量,從而計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B正確;
C.根據(jù)n的質(zhì)量計(jì)算鎂的質(zhì)量,根據(jù)鎂的量計(jì)算鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量,從而得出鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量,故而得出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是
A.裝置①可用于分離CH3CHO和H2O的混合物
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25度時(shí),在0.01mol·L-1的鹽酸溶液中,水電離出的H+濃度是
A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________________;H _______________;乙______________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①_________________________________
反應(yīng)②_________________________________
(3)檢驗(yàn)溶液E中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是滴加硝酸酸化的__________(填化學(xué)式)溶液,出現(xiàn)白色沉淀;滴加硫氰化鉀溶液可檢驗(yàn)溶液G中陽離子,現(xiàn)象是溶液顏色變?yōu)開_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. C60與碳納米管互為同素異形體
B. 最簡式為CH3的有機(jī)物沒有同分異構(gòu)體
C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2,2二甲基丁烷
D. 核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒必為同種粒子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CO和CO2組成的混合氣體,密度是相同條件下氫氣密度的18倍,則該混合氣體中CO和CO2的體積比為 ( )
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
(1)操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
則可選擇________容器進(jìn)行加熱(選填:試管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
(2)操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 (填“能”或“不能”)原因是: ;
(3)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,進(jìn)行操作②后,如何判斷溶液中SO42-已除盡,其方法有_________。
A.靜置,向上層清液中滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
B.靜置,取上層清液于試管中,滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
C.靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
D.靜置,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
E.靜置,取上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若有沉淀生成,則說明原溶液中的SO42-已除盡
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