【題目】按要求完成下列填空:
(1)用氧化物的形式表示的組成為_____。
(2)鎂條放入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)工業(yè)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式為_____。
(4)在熔融的中只有2種離子,電離方程式為___。
(5)二氧化硫氣體通入溴水中,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)反應(yīng)中,被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比為_____。
【答案】2MgOSiO2 Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+ 5:1
【解析】
(1)硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式的改寫(xiě)一般方法歸納為:金屬氧化物二氧化硅水;
(2)在沸水中,鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣;
(3)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
(4)熔融狀態(tài)HSO4-不電離;
(5)二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸和HBr;
(6)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)降低到0價(jià)、1價(jià)升高到0價(jià),由得失電子守恒及Cl原子守恒可得被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比。
(1)硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式的改寫(xiě)一般方法歸納為:金屬氧化物二氧化硅水,所以Mg2SiO4改為氧化物的形式為:2MgOSiO2;
(2)在沸水中,鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,化學(xué)方程式為:Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑;
(3)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,該反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)NaHSO4在熔融態(tài)的電離方程式為:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-;
(5)二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸和HBr,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+;
(6)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)降低到0價(jià)、1價(jià)升高到0價(jià),由得失電子守恒及Cl原子守恒可知,被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比為5:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì) | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。(填序號(hào))
a.瓷坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.泥三角
(2)在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是__________;不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是:過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。
(3)采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢(shì)為_________________。
(4)草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下:
已知涉及到的反應(yīng):
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ,
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158)
Ⅰ.稱(chēng)取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液。
Ⅱ.稱(chēng)取0.2014 gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。
a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。
b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留3位小數(shù))。
c.加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其原因可能為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄電池隨意丟棄會(huì)對(duì)土壤或水產(chǎn)生污染,電池中含有的重金屬離子對(duì)植物生長(zhǎng)有毒害作用,攝人人體還會(huì)傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | FeS | CuS(黑色) | MnS(紅色) | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | ||||||
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Zn(OH)2 | |
Ksp |
(1)該同學(xué)在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液,觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是______,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在相同條件下Ksp越小,物質(zhì)的溶解度____(填“越大”或“越小”)。
(2)已知室溫下鐵離子開(kāi)始沉淀的pH為1.0,則此溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______,若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+,調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時(shí),其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過(guò)量的__________(填序號(hào))。寫(xiě)出加入該試劑除去Pb2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。
A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO
(4)由 FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3,需要進(jìn)行的操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】浩瀚的海洋里蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。利用海水可以提取溴和鎂,提取過(guò)程如下:
(1)氯元素在周期表中的位置是___。
(2)提取溴的過(guò)程中,經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。
(3)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加石灰乳的作用___。
(5)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Na的金屬性強(qiáng)于Mg的原因___。
(6)工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36gBr2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為___mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)后,試管①中出現(xiàn)白色固體,將其放入水中溶液顯藍(lán)色
B.試管②中品紅溶液逐漸褪色,對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色
C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了的漂白性
D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生氫材料甲由X、Y兩種元素組成,兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙,同時(shí)得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng),得到2g丙。
請(qǐng)回答:
(1)乙的分子式____。
(2)寫(xiě)出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制硝酸的尾氣中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
I.工業(yè)制硝酸:
(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng),寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式為___。
II.含氮氧化物的尾氣處理:
(2)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解,N2O分解的化學(xué)方程式為___。
(3)NO和NO2的處理。已知NO、NO2在堿溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng):NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
D.將尾氣通入NaOH溶液的同時(shí)通入空氣可以提高尾氣的吸收率
② 含NO和NO2的尾氣可用NaOH溶液吸收,吸收后的溶液經(jīng)___、過(guò)濾,得到NaNO2晶體。
③ 吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是___(填化學(xué)式)。
(4)用NaClO溶液吸收尾氣。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成NO3-時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】破壞(或形成)1 mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱(chēng)為鍵能。已知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJ·mol-1,O=O鍵的鍵能為 498 kJ·mol-1, H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1 , 則 H2O 分子中 O—H 鍵的鍵能為( )
A.485.5 kJ·mol-1 B.610 kJ·mol-1 C.917 kJ·mol-1 D.1 220 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是
A.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,可以加快鐵的腐蝕
B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,則X極附近溶液變黃色
C.若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,則X電極的反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O→4OH-
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